Önemli miktarda HCl gazı sağlamak için yeterli miktarda suyu (sadece 150 °C'ye kadar stabil olan CaCl2-2H2O'ya hidratlaştığı düşünüldüğünde ağırlığının %30'undan fazlasını) sabitleyebilir. Tipik bir çalışmada, oda sıcaklığında 100 g granül CaCl2 üzerine 100 g %35 HCl eklenmiş (termal etki önemli değildir) ve 15 g HCl(g) elde edilmiştir. Bu, Eşitlik 2'de gösterilen işlem için rapor edilen %80'lik verimle karşılaştırılabilecek %40'ın üzerinde bir verimi temsil eder; ancak H2SO4 ve HCl(aq) arasında yaklaşık 1:3 ağırlık oranı kullanır.
CaCl2'nin atılması da H2SO4'e göre daha kolaydır ve nihai atığı nötralize etmek için daha az baz gerekir. Bu prosedürün H2SO4'e dayalı olanlara ilişkin ek bir avantajı da eğitimle ilgilidir. 200 °C'de ısıtılarak elde edilen mumsu karışım (veya birkaç saat sonra dönüştüğü kristal kütle), susuz CaCl2, bir HCl çözeltisi elde edildiğinde yeniden kullanılmak üzere yeniden üretilebilir. Bu durumda, oluşan bir miktar kalsiyum oksiklorür göz ardı edilebilir.
Pratik açıdan bunun bir değeri olmasa da, süreçlerin optimizasyonu, kimyasalların geri dönüşümü ve atıkların azaltılması gibi güncel ilgi alanlarına dikkat çektiği için eğitim açısından önemli olabilir. Bu amaçla, Şekil b'degösterilen düzenek Şekil a'dakindendaha uygundur çünkü elde edilen karışım damıtılmaya hazırdır.
UPD: Alternatif bir yol.
Last edited:
bu kahverengi parmakları açıklarken iyi şanslar 