Este capabil să fixeze suficientă apă (peste 30% din greutatea sa, având în vedere că se hidratează numai în CaCl2-2H2O, care este stabil până la 150 °C) pentru a furniza o cantitate semnificativă de gaz HCl. Într-o execuție tipică, 100 g de HCl 35% au fost adăugate peste 100 g de CaCl2 granular la temperatura camerei (efectul termic nu este semnificativ) și s-au obținut 15 g de HCl(g). Aceasta reprezintă un randament de peste 40%, care poate fi comparat cu randamentul de 80% raportat pentru procedeul reprezentat în ecuația 2; cu toate acestea, se utilizează un raport de greutate de aproximativ 1:3 între H2SO4 și HCl(aq).
CaCl2 este, de asemenea, mai ușor de eliminat decât H2SO4 și este necesară mai puțină bază pentru neutralizarea deșeurilor finale. Un avantaj suplimentar al acestei proceduri față de cele bazate pe H2SO4 se referă la aspectele educaționale. Prin încălzire la 200 °C, amestecul ceros rezultat (sau masa cristalină în care se transformă după câteva ore), CaCl2 anhidru, poate fi regenerat pentru reutilizare după obținerea unei soluții de HCl. În acest caz, o parte din oxiclorura de calciu formată poate fi ignorată.
Chiar dacă acest lucru poate fi lipsit de valoare din punct de vedere practic, el poate avea o semnificație educativă deoarece atrage atenția asupra unor subiecte de interes actual, cum ar fi optimizarea proceselor, reciclarea substanțelor chimice și reducerea deșeurilor. Înacest scop, ansamblul prezentat în figura b este mai adecvat decât cel din figura a, deoarece amestecul rezultat este gata să fie distilat.
UPD: O cale alternativă.
Last edited:
mult noroc cu explicarea acestor degete maro 