Ele é capaz de fixar água suficiente (mais de 30% do seu peso, considerando que ele se hidrata apenas em CaCl2-2H2O, que é estável até 150 °C) para fornecer uma quantidade significativa de gás HCl. Em uma execução típica, 100 g de HCl a 35% foram adicionados a 100 g de CaCl2 granular em temperatura ambiente (o efeito térmico não é significativo), e 15 g de HCl(g) foram obtidos. Isso representa um rendimento de mais de 40%, que pode ser comparado com o rendimento de 80% relatado para o processo representado na Eq. 2; no entanto, ele usa uma proporção de peso de aproximadamente 1:3 entre H2SO4 e HCl(aq).
O CaCl2 também é mais fácil de descartar do que o H2SO4, e menos base é necessária para neutralizar o resíduo final. Uma vantagem adicional desse procedimento em relação àqueles baseados em H2SO4 diz respeito aos aspectos educacionais. Ao ser aquecida a 200 °C, a mistura cerosa resultante (ou a massa cristalina para a qual ela se converte após algumas horas), o CaCl2 anidro, pode ser regenerada para reutilização assim que uma solução de HCl for obtida. Nesse caso, parte do oxicloreto de cálcio formado pode ser ignorada.
Embora isso possa não ter valor do ponto de vista prático, pode ser de importância educacional porque chama a atenção para tópicos de interesse atual, como otimização de processos, reciclagem de produtos químicos e redução de resíduos. Para esse fim, a montagem mostrada na Fig. b é mais apropriada do que a da Fig. a, pois a mistura resultante está pronta para ser destilada.
UPD: Uma forma alternativa.
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Boa sorte ao explicar esses dedos marrons. 