Det er i stand til at binde nok vand (over 30 % af dets vægt i betragtning af, at det kun hydrerer til CaCl2-2H2O, som er stabilt op til 150 °C) til at levere en betydelig mængde HCl-gas. I en typisk kørsel blev 100 g 35 % HCl tilsat 100 g granuleret CaCl2 ved stuetemperatur (den termiske effekt er ikke signifikant), og der blev opnået 15 g HCl(g). Dette repræsenterer et udbytte på over 40 %, hvilket kan sammenlignes med det udbytte på 80 %, der er rapporteret for den proces, der er repræsenteret i Eq. 2; den bruger dog et vægtforhold på ca. 1:3 mellem H2SO4 og HCl(aq).
CaCl2 er også lettere at bortskaffe end H2SO4, og der kræves mindre base for at neutralisere det endelige affald. En yderligere fordel ved denne procedure i forhold til dem, der er baseret på H2SO4, vedrører uddannelsesmæssige aspekter. Ved opvarmning ved 200 °C kan den resulterende voksagtige blanding (eller krystallinske masse, som den omdannes til efter et par timer), den vandfri CaCl2, regenereres til genbrug, når der er opnået en opløsning af HCl. I dette tilfælde kan noget af det dannede calciumoxychlorid ignoreres.
Selv om dette kan være uden værdi fra et praktisk synspunkt, kan det være af uddannelsesmæssig betydning, fordi det tiltrækker opmærksomhed på emner af aktuel interesse såsom optimering af processer, genbrug af kemikalier og reduktion af affald. Tildette formål er samlingen vist i fig. b mere hensigtsmæssig end den i fig. a, fordi den resulterende blanding er klar til at blive destilleret.
UPD: En alternativ måde.
Last edited:
held og lykke med at forklare de brune fingre 