Suhi HCl plin iz muriatne in žveplove kisline konc.

[WillD]

Kapljanje cenovno dostopne murične kisline (HCl aq 31 %) nad koncentrirano žveplovo kislino (H2SO4) je ena najboljših metod za pridobivanje suhe plinaste HCl, če je potrebno hitro skaliranje. Hitrost reakcije in temperaturo je mogoče zlahka nadzorovati. Kapacitete se zlahka in hitro očistijo in po potrebi takoj začnejo z novim obrokom reagentov. Metoda je primerna, kadar potrebujete velike količine suhe HCl takoj in hitro. Bolje je uporabiti stekleni ali plastični reaktor ali ročno izdelane analoge (sodčke in mešalne naprave).

Muriatna kislina počasi pada v mešano žveplovo kislino. Žveplova kislina dehidrira muriatno kislino, pri čemer se sprošča suh plin. Sproščeno HCl po možnosti preskočimo čez majhno količino žveplove kisline v vmesni posodi, da odstranimo sledi vode. Dobljeni suhi plin lahko nasiči razpoložljivi izopropil alkohol za skladiščenje v obliki brezvodne raztopine. Z maso raztopine je mogoče določiti koncentracijo dobljene raztopine (ne več kot 25 % za IPA)

Priporočena količina žveplove kisline - 2 dela na 1 muriatno (31 %) kislino. Raztopino ves čas mešamo. Pri reakciji lahko v sprejemniku opazimo mehurčke. Plastične cevi so primerne za plin. S pravimi razmerji se iz murične kisline odstrani skoraj vsa HCl.

Primer industrijskega reaktorja za to metodo

Primer laboratorijskega generatorja

 

[G.Patton]

Ravnanje s CaCl2 je bistveno varnejše od ravnanja s koncentriranim H2SO4. Prav tako je na voljo po nizki ceni, včasih kot stranski proizvod Solvayevega postopka. Standardni sklopi za pridobivanje plina, prikazani zgoraj, so primerni za pripravo surovega HCl(g).

Lahko fiksira dovolj vode (več kot 30 % svoje mase, če upoštevamo, da hidratizira le v CaCl2-2H2O, ki je stabilen do 150 °C), da dobimo znatno količino plina HCl. V tipičnem postopku je bilo 100 g 35 % HCl dodanih na 100 g granuliranega CaCl2 pri sobni temperaturi (toplotni učinek ni pomemben) in dobljenih je bilo 15 g HCl(g). To predstavlja več kot 40-odstotni izkoristek, ki se lahko primerja z 80-odstotnim izkoristkom, navedenim za postopek, predstavljen v enačbi 2; vendar se pri tem uporabi približno 1:3 masno razmerje med H2SO4 in HCl(aq).

CaCl2 je tudi lažje odstraniti kot H2SO4, za nevtralizacijo končnih odpadkov pa je potrebno manj baze. Dodatna prednost tega postopka v primerjavi s postopki, ki temeljijo na H2SO4, se nanaša na izobraževalne vidike. S segrevanjem pri 200 °C se lahko nastala voskasta zmes (ali kristalinična masa, v katero se pretvori po nekaj urah), brezvodni CaCl2, regenerira za ponovno uporabo, ko dobimo raztopino HCl. V tem primeru se lahko nekaj nastalega kalcijevega oksiklorida prezre.

Čeprav je to s praktičnega vidika morda brez vrednosti, ima lahko izobraževalni pomen, saj opozarja na aktualne teme, kot so optimizacija procesov, recikliranje kemikalij in zmanjševanje odpadkov. V tanamen je sklop, prikazan na sliki b, primernejši od tistega na sliki a, saj je nastala mešanica pripravljena za destilacijo.

UPD: Alternativni način.

 

[Riot]

Hi , ım thinking the use fig. a but you mentioned water will decrease your yield how much decrease will drop , did ı suppose to use trapped hcı gas gen in smaller synteshis will make problem

Hvala.

 

[IM BATMAN]

ali lahko prosim razložite o bazi, ki je potrebna za nevtralizacijo končnega odpadka?
Torej, ali naj to storim, preden ga zavržem?

 

[G.Patton]

Dodati morate alkalije, da bo pH nevtralen.

 

[IM BATMAN]

vendar za zavrženje? le kdaj je bilo potrebno vse pline?

 

[G.Patton]

Ne razumem vašega vprašanja, preformulirajte ga, prosim, pravilno v angleškem jeziku.

 

[IM BATMAN]

haha..ok ok
mislil sem, da če moram bazificirati mešanico samo za zavržek , ali iz drugega razloga.
domnevam, da bi moral bazificirati, da bi ustavil reakcijo itd.

 

[G.Patton]

da

 

[IM BATMAN]

Tnx! vedno sem kisanje opravil v mokri obliki... ill zagotovo poskusi.

 

[Nitecore20]

Pozdravljeni. Ali lahko kdo pove, ali lahko povratni ventil v nastavitvi cevi prepreči kakršno koli sesanje? Nekaj podobnega kot ta

 

[G.Patton]

Da, lahko

 

[Nitecore20]

thanks

 

[ASheSChem]

Pozdravljeni,

poskušam razumeti z vso opremo, ki jo znam narediti

po tem sem naredil dve "šemi" , ali mi lahko potrdite, ali je vse v redu?

Spoiler: Shema 1

Spoiler: shema 2

Za pot CaCl2 je shema 2 v redu ali moram narediti nekaj podobnega kot prva?

Predstavljam si, da moja postavitev ni popolna, ampak je narejena s tistim, kar najdem na amazonu, bodite prizanesljivi

 

[ASheSChem]

@William Dampier, @G.Patton
moje sheme so dobre za to operacijo :x

 

[G.Patton]

Pozdravljeni, ASheSChem. Svoj kapljalni lijak za izenačevanje tlaka morate zapreti. Prav tako morate izstopiti iz cevi s plinom v raztopino proste baze. Bolje je uporabiti pasti iz razloga, ker se bo povečal izkoristek, vendar ne bistveno.

 

[ASheSChem]

Ok, hvala;

v raztopini proste baze, ko je bila v stanju "stand by" ? pred uporabo za spremembo ph moje raztopine ?
kakšna je raztopina proste baze?

glede pasti; sta potrebni dve (ena mehurčkasta in ena suha)? lahko se uporabi samo ena? več pasti več donosov?

Najlepša hvala.

 

[G.Patton]

Povedal sem o sintezah 4-mmc ali metamf, ko želite izdelati sol HCl.

Da, točno tako. Voda bo raztopila sol izdelka in izkoristek bo manjši.

 

[ASheSChem]

ja, zato se poskušam naučiti tega; spremenite moj sulfatni amf. v metamf.

 

[ASheSChem]

ali govorite nekaj takega ? kateri reagent je to ? (v rdečem krogu)

 

[G.Patton]

Da
Ne morem natančno povedati, kaj se uporablja v tem videoposnetku. Verjetno CaCl2 in HCl kislina. Brizga s CaCl2 absorbira vodo iz plina. Prazna brizga se uporablja kot indikator prostornine plina.

 

[ASheSChem]

Hvala @G.Patton

je dal cev z gazom v rdeči krog, ko je ne uporablja ali ne razumem ? ^^
je to voda?