quantidade de sulfato de magnésio para secagem de acetona
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Faço as contas e duplico-as. Uma molécula de MS pode ligar 7 moléculas de água (de anidra a hepta-hidratada)
98% de acetona (apenas um número porque precisamos de um) 100ml
98 ml de acetona, 2ml de h2o
2ml H2O= 2 gramas H2O H2O massa mol=18gramas
2g H2O=0.11111111111111111 MOLES
MgSo⁴ mol.wt.120.37
MgSO⁴7h²O mol.wt 246.48
É isso mesmo, 1 mol. De MgSo⁴ contém 1,36 mol de h².
0.11111111/1.36=.089611
.089611 MOLES de MgSo⁴ x 120.37
9,834 gramas de MgSo⁴ absorve 2 ml de água
Vamos chamar-lhe 10 e dizer que
5 gramas de H2So4 absorvem 1grama/ml de água
1grama é 1% de 100ml, não economize
98% de acetona (apenas um número porque precisamos de um) 100ml
98 ml de acetona, 2ml de h2o
2ml H2O= 2 gramas H2O H2O massa mol=18gramas
2g H2O=0.11111111111111111 MOLES
MgSo⁴ mol.wt.120.37
MgSO⁴7h²O mol.wt 246.48
É isso mesmo, 1 mol. De MgSo⁴ contém 1,36 mol de h².
0.11111111/1.36=.089611
.089611 MOLES de MgSo⁴ x 120.37
9,834 gramas de MgSo⁴ absorve 2 ml de água
Vamos chamar-lhe 10 e dizer que
5 gramas de H2So4 absorvem 1grama/ml de água
1grama é 1% de 100ml, não economize
Não, editei o meu post, penso sempre em termos de metanfetaminas porque aqui não há anfetaminas. Esta treta de "fórmula" é basicamente a forma como se equilibram todas as reacções. Estequiometria de 1 molécula para 1 molécula. Mesmo que seja 2:1, 3:1, geralmente um excesso, é preciso equilibrar o número de moléculas, o que não significa o peso