Geradores de gás de cloreto de hidrogénio

[William D.]

O gás HCl é obtido através da mistura de ácido sulfúrico (por exemplo, desentupidor de canos comercial) ou ácido clorídrico (ácido muriático) e sal (por exemplo, sal-gema ou sal de mesa) num recipiente de reação, designado por gerador de HCl.

Os geradores de HCl encontrados no terreno incluem
- tanques de propano
- contentores de plástico de gasolina
- garrafas de refrigerante de 2 litros
- garrafas de xarope de soda
- garrafas de oxigénio medicinal
- cilindros de freon e hélio
- doseadores de ketchup
- sacos ziploc ou de plástico
- frascos de vidro para vácuo
- garrafas de extintores de incêndio
- garrafas de acetileno
- garrafas de mergulho
- garrafas para aparelhos de respiração autónoma
- biberões
- vários outros contentores

Tipos de geradores encontrados:
Tal como observado nos laboratórios clandestinos, um gerador de HCl tem normalmente os seguintes elementos de conceção operacional
1. capacidade de juntar ácido e sal em pequenas quantidades e depois ser selado
2. capacidade de conter gás HCl pressurizado
3. Capacidade para desligar o gerador
4. Capacidade de transferir o gás HCl através de uma mangueira
5. portabilidade
6. Baixo custo
7. Consideração pelo operador do laboratório clandestino como sendo descartável
8. capacidade de se disfarçar como um objeto doméstico comum (por exemplo, depósito de propano, etc.)

Pode estar presente um tubo de imersão, que ajuda no enchimento. Normalmente, este tubo estende-se 4 polegadas para baixo a partir da válvula de propano para dentro do reservatório. Quando o depósito está devidamente cheio, é aberta uma válvula que permite a saída do gás através deste tubo de imersão. Quando o nível de líquido no depósito atinge o nível do tubo de imersão, o líquido começa a sair pela abertura do tubo de imersão, indicando que o depósito está cheio.

Os reservatórios utilizados como geradores de HCl não têm, normalmente, uma válvula de classificação correcta instalada. Muitas vezes têm um arranjo caseiro de acessórios de latão, cobre galvanizado e aço inoxidável. As válvulas de aço inoxidável podem ser classificadas para HCl.

As válvulas normais dos depósitos de propano têm uma válvula de alívio de pressão que actua a cerca de 375 psi. A essa pressão, é projectada para abrir automaticamente, diminuindo a pressão no tanque.

Outros tipos de geradores de HCl:

Química dos geradores de HCl:

H2SO4 (aq) + 2NaCl (s) ---> 2 HCl (g)+ Na2SO4 (s)
(ácido sulfúrico + cloreto de sódio ---> gás cloreto de hidrogénio + sulfato de sódio)

Esta reação gera calor e pressão à medida que o HCl é produzido. Aquecer o conteúdo do seu gerador para produzir HCl gasoso adicional depois de a pressão ter diminuído e a reação estar quase terminada. Temperaturas mais elevadas de qualquer gás resultam normalmente em pressões mais elevadas.

 

[ch3wbacca]

Algumas partes são enganadoras.

Entre outros sítios... mas vamos ao que interessa. O ácido clorídrico não produz cloreto de hidrogénio quando misturado com cloreto de sódio. O cloreto de sódio é um sal neutro e não reage com o ácido clorídrico.

O cloreto de sódio reage com o ácido sulfúrico para produzir cloreto de hidrogénio, mas isto acontece porque se trata de uma reação de desidratação. É produzida uma quantidade considerável de calor e, por isso, também é libertado vapor. O que é problemático para os nossos objectivos. Queremos cloreto de hidrogénio seco.

Existe um método melhor. Se passarmos o gás através de um tubo de secagem ou de outro recipiente com ácido sulfúrico altamente concentrado, o resultado será um gás muito seco, adequado para quase todos os fins.

O meu método preferido é o cloreto de cálcio e o ácido clorídrico. Trata-se de uma reação mais lenta e menos violenta. Gera-se menos calor e menos humidade. Normalmente, posso utilizá-lo tal como está se estiver numa situação de emergência, mas se o tempo e as circunstâncias o permitirem, passo-o também por um tubo de secagem com mais cloreto de cálcio ou um recipiente com ácido sulfúrico.

 

[William D.]

Obrigado pelo seu comentário. Iremos corrigi-lo.

 

[William D.]

É um erro de digitação. Tratava-se da interação do ácido muriático com um ácido sulfúrico concentrado, para obter um cloreto de hidrogénio gasoso seco. A utilização deste método exclui o problema do precipitado sólido duro. O método com o uso de cloreto de cálcio como fonte e como o secador também é bom, consideramos todas as opções disponíveis e definitivamente o indicamos. Só há uma pergunta: como lidar com sedimentos de sulfato de cálcio?

 

[Osmosis Vanderwaal]

Um tema de debate anterior foi a reação entre o ácido muriático e o alumínio (folha de alumínio). A minha impressão era que o cloreto de alumínio era o subproduto e o gás hidrogénio o produto principal, mas desde essa conversa aqui, vi num livro de química a afirmação de que esta reação produz gás HCl. Se assim for, tem vantagens. Não requer calor, dá menos nas vistas, tem menos químicos cáusticos para manter por perto. Não apresentaram nenhum mecanismo ou equação equilibrada, por isso qual é o produto desta reação?

 

[Osmosis Vanderwaal]

Ok, 30 sites diferentes dizem cloreto de alumínio e gás hidrogénio.

 

[zaners]

Tem de ser ácido muriático puro?

 

[SoldadoDeDrogas]

@zaners, com o objetivo de criar gás HCl, não.
@FritBuchner, está correto, é produzido cloreto de alumínio e gás hidrogénio. Também vi essas afirmações e tive de as investigar, até são mencionadas na minha demonstração favorita "red p cook 101", não percebo porquê. No vídeo, por exemplo, diz que são necessários: ácido sulfúrico e sal de mesa ou ácido muriático e folha de alumínio, o que implica que se cria o gás HCl desta forma. Talvez sejam produzidas pequenas quantidades ou ocorra uma reação em cadeia se for deixado no mesmo recipiente?

 

[Osmosis Vanderwaal]

Seria necessária uma base forte para retirar o ião cloreto. NaOH,+ AlCl= hidróxido de alumínio,(AlOH) e cloreto de sódio (NaCl)