![Alpino [ B.H.M.]](/data/avatars/m/21/21009.jpg?1730558265){kind=avatar}
Ingredientes:
Cloridrato de metilamina (sólido)
Hidróxido de sódio (NaOH) ou hidróxido de potássio (KOH) (sólido)
Água
Instruções:
Preparar a solução básica:
Dissolver o hidróxido de sódio (NaOH) ou o hidróxido de potássio (KOH) em água para criar uma solução básica com uma concentração de 20-30%.
Dissolver o cloridrato de metilamina:
Dissolver o cloridrato de metilamina em água para criar uma solução concentrada.
Calcular Volumes:
Calcular o volume da solução concentrada de cloridrato de metilamina necessário para atingir uma concentração de 40% de metilamina. Por exemplo, para 100 mL de solução de metilamina a 40%, precisará de 40 mL de metilamina.
Misturar as soluções:
Adicionar lentamente o volume calculado da solução concentrada de cloridrato de metilamina à solução básica, agitando continuamente.
Monitorizar o pH:
Monitorize o pH da solução à medida que adiciona a base. Continue a adicionar a base até o pH atingir cerca de 10-11.
Separar:
Deixar a solução assentar e depois decantar ou sifonar a parte líquida que contém a solução de metilamina.
Precauções de segurança:
Manusear os produtos químicos em segurança numa área bem ventilada.
Usar equipamento de proteção adequado, como luvas e óculos de proteção.
Seguindo estes passos, obtém-se uma solução de metilamina a 40%.
Cloridrato de metilamina (sólido)
Hidróxido de sódio (NaOH) ou hidróxido de potássio (KOH) (sólido)
Água
Instruções:
Preparar a solução básica:
Dissolver o hidróxido de sódio (NaOH) ou o hidróxido de potássio (KOH) em água para criar uma solução básica com uma concentração de 20-30%.
Dissolver o cloridrato de metilamina:
Dissolver o cloridrato de metilamina em água para criar uma solução concentrada.
Calcular Volumes:
Calcular o volume da solução concentrada de cloridrato de metilamina necessário para atingir uma concentração de 40% de metilamina. Por exemplo, para 100 mL de solução de metilamina a 40%, precisará de 40 mL de metilamina.
Misturar as soluções:
Adicionar lentamente o volume calculado da solução concentrada de cloridrato de metilamina à solução básica, agitando continuamente.
Monitorizar o pH:
Monitorize o pH da solução à medida que adiciona a base. Continue a adicionar a base até o pH atingir cerca de 10-11.
Separar:
Deixar a solução assentar e depois decantar ou sifonar a parte líquida que contém a solução de metilamina.
Precauções de segurança:
Manusear os produtos químicos em segurança numa área bem ventilada.
Usar equipamento de proteção adequado, como luvas e óculos de proteção.
Seguindo estes passos, obtém-se uma solução de metilamina a 40%.
Estou cético e digo-lhe porquê. Calculei anteriormente que a percentagem máxima de metilamina que se podia dissolver em água era de 50% p/p. Ao fazer uma solução de cloreto de metilamónio e uma solução de base, não vai conseguir obter uma solução a 40%. Tendo em conta que não é possível concentrá-la por destilação ou evaporação, porque a metilamina é um gás à temperatura e volume ambiente.
Outro obstáculo intransponível é o facto de o cloreto de metilamónio (HCL de metilamina) ter uma solubilidade de 1,8 g/litro! em água a 20°C e o CH³NH² tem um rendimento de 43% (100g de CH³NH²HCL produzem 43g de
CH³NH ²)
Outro obstáculo intransponível é o facto de o cloreto de metilamónio (HCL de metilamina) ter uma solubilidade de 1,8 g/litro! em água a 20°C e o CH³NH² tem um rendimento de 43% (100g de CH³NH²HCL produzem 43g de
CH³NH ²)
parece que não é possível obter uma solução a 40% de metilamina através do método que envolve carbonato de potássio. se for necessária uma solução a 40%, serão necessárias abordagens ou considerações alternativas
Ah, e mais uma coisa. A neutralização de um HCL com um R' Oh produz H²O e R'CL. R' representa qualquer coisa que se agarre a um CL-. 1 mole de ácido + 1 mole de base = 1 mole de sal e 1 mole de água
É verdade que a neutralização de uma mole de ácido com uma mole de base produz uma mole de sal e uma mole de água. Neste caso, o sal formado seria de facto R'Cl, em que R' representa o grupo que se liga ao ião cloreto.