quantidade de sulfato de magnésio para secagem de acetona
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Eu faço as contas e dobro o valor. Uma molécula de MS pode se ligar a 7 moléculas de água (de anidra a hepta-hidratada)
98% de acetona (apenas um número porque precisamos de um) 100 ml
98 ml de acetona, 2 ml de h2o
2 ml de H2O = 2 gramas de H2O Massa mol de H2O = 18 gramas
2g H2O=0.11111111111111111 MOLES
MgSo⁴ mol.wt.120.37
MgSO⁴7h²O mol.wt 246.48
É isso mesmo, 1 mol. De MgSo⁴ contém 1,36 mol de h².
0.11111111/1.36=.089611
.089611 MOLES de MgSo⁴ x 120,37
9,834 gramas de MgSo⁴ absorvem 2 ml de água
Vamos chamá-lo de 10 e dizer que
5 gramas de H2So4 absorvem 1 grama/ml de água
1 grama é 1% de 100 ml, não economize
98% de acetona (apenas um número porque precisamos de um) 100 ml
98 ml de acetona, 2 ml de h2o
2 ml de H2O = 2 gramas de H2O Massa mol de H2O = 18 gramas
2g H2O=0.11111111111111111 MOLES
MgSo⁴ mol.wt.120.37
MgSO⁴7h²O mol.wt 246.48
É isso mesmo, 1 mol. De MgSo⁴ contém 1,36 mol de h².
0.11111111/1.36=.089611
.089611 MOLES de MgSo⁴ x 120,37
9,834 gramas de MgSo⁴ absorvem 2 ml de água
Vamos chamá-lo de 10 e dizer que
5 gramas de H2So4 absorvem 1 grama/ml de água
1 grama é 1% de 100 ml, não economize
Não, eu editei minha postagem, sempre penso em termos de metanfetamina porque não há anfetamina aqui. Essa confusão de "fórmulas" é basicamente como você equilibra todas as reações. Estequiometria de 1 molécula para 1 molécula. Mesmo que seja 2:1, 3:1, geralmente um excesso, você precisa equilibrar o número de moléculas, o que não significa o peso