Em misturas azeotrópicas, o ponto de ebulição da mistura é diferente do ponto de ebulição dos componentes individuais. Quando se tenta destilar uma mistura de HCL/água, o vapor que se forma tem, de fato, uma composição diferente; portanto, em pequenas quantidades, é possível destilar HCL até certo ponto; no entanto, quanto mais se tenta concentrá-lo, a composição do vapor se torna próxima o suficiente da composição do líquido para formar um azeótropo, Nesse ponto, o simples aquecimento da solução não causará nenhuma separação adicional, mesmo que você atinja o calor aparentemente necessário para isso. Isso ocorre porque o vapor mantém a mesma composição do líquido. Se você fosse contornar isso, precisaria de um composto adicional (um arrastador) que pudesse modificar a composição da fase de vapor, permitindo uma separação adicional por "Quebrando" o azeótropo. Para uma mistura de HCL/água, você pode conseguir isso com álcoois ou solventes orgânicos como o tolueno.
Isso tudo para dizer que basta encontrar uma boa fonte para concentrações mais altas, pois fazer isso sozinho em pequena escala provavelmente não será econômico.