![Alpino [ B.H.M.]](/data/avatars/m/21/21009.jpg?1730558265){kind=avatar}
Ingredientes:
Cloridrato de metilamina (sólido)
Hidróxido de sódio (NaOH) ou hidróxido de potássio (KOH) (sólido)
Água
Instruções:
Prepare a solução básica:
Dissolva o hidróxido de sódio (NaOH) ou o hidróxido de potássio (KOH) em água para criar uma solução básica com uma concentração de 20-30%.
Dissolva o cloridrato de metilamina:
Dissolva o cloridrato de metilamina em água para criar uma solução concentrada.
Calcular volumes:
Calcule o volume da solução concentrada de cloridrato de metilamina necessário para atingir uma concentração de 40% de metilamina. Por exemplo, para 100 mL de solução de metilamina a 40%, você precisará de 40 mL de metilamina.
Misture as soluções:
Adicione lentamente o volume calculado da solução concentrada de cloridrato de metilamina à solução básica, agitando continuamente.
Monitore o pH:
Monitore o pH da solução à medida que adiciona a base. Continue adicionando a base até que o pH atinja cerca de 10-11.
Separe:
Deixe a solução assentar e, em seguida, decante ou sifone a parte líquida que contém a solução de metilamina.
Precauções de segurança:
Manuseie os produtos químicos com segurança em uma área bem ventilada.
Use equipamentos de proteção adequados, como luvas e óculos de proteção.
Seguir essas etapas deve resultar em uma solução de metilamina a 40%.
Cloridrato de metilamina (sólido)
Hidróxido de sódio (NaOH) ou hidróxido de potássio (KOH) (sólido)
Água
Instruções:
Prepare a solução básica:
Dissolva o hidróxido de sódio (NaOH) ou o hidróxido de potássio (KOH) em água para criar uma solução básica com uma concentração de 20-30%.
Dissolva o cloridrato de metilamina:
Dissolva o cloridrato de metilamina em água para criar uma solução concentrada.
Calcular volumes:
Calcule o volume da solução concentrada de cloridrato de metilamina necessário para atingir uma concentração de 40% de metilamina. Por exemplo, para 100 mL de solução de metilamina a 40%, você precisará de 40 mL de metilamina.
Misture as soluções:
Adicione lentamente o volume calculado da solução concentrada de cloridrato de metilamina à solução básica, agitando continuamente.
Monitore o pH:
Monitore o pH da solução à medida que adiciona a base. Continue adicionando a base até que o pH atinja cerca de 10-11.
Separe:
Deixe a solução assentar e, em seguida, decante ou sifone a parte líquida que contém a solução de metilamina.
Precauções de segurança:
Manuseie os produtos químicos com segurança em uma área bem ventilada.
Use equipamentos de proteção adequados, como luvas e óculos de proteção.
Seguir essas etapas deve resultar em uma solução de metilamina a 40%.
Estou cético e vou lhe dizer por quê. Calculei anteriormente que a porcentagem máxima de metilamina que poderia se dissolver na água era de 50% p/p. Ao fazer uma solução de cloreto de metilamônio e uma solução de base, não será possível obter uma solução de 40%. Lembre-se de que não é possível concentrá-la por meio de destilação ou evaporação porque a metilamina é um gás em temperatura e volume ambiente.
Outro obstáculo intransponível é o fato de que o cloreto de metilamônio (HCL de metilamina) tem uma solubilidade de 1,8 g/litro! EM água a 20°C e CH³NH² tem um rendimento de 43% (100g de CH³NH²HCL produz 43g de
CH³NH ²)
Outro obstáculo intransponível é o fato de que o cloreto de metilamônio (HCL de metilamina) tem uma solubilidade de 1,8 g/litro! EM água a 20°C e CH³NH² tem um rendimento de 43% (100g de CH³NH²HCL produz 43g de
CH³NH ²)
Parece que obter uma solução de 40% de metilamina por meio do método que envolve carbonato de potássio não é viável. Se for necessária uma solução de 40%, serão necessárias abordagens ou considerações alternativas.
Ah, e mais uma coisa. A neutralização de um HCL com um R' Oh produz H²O e R'CL. R' representa qualquer coisa que se agarre a um CL-. 1 mol de ácido + 1 mol de base = 1 mol de sal e 1 mol de água
Você está correto ao afirmar que a neutralização de um mol de ácido com um mol de base produz um mol de sal e um mol de água. Nesse caso, o sal formado seria de fato R'Cl, em que R' representa o grupo que se liga ao íon cloreto.