Nee.
De 33% is w/w, dit betekent op gewicht. Als je 100 g van je 33% oplossing neemt, dan bevat deze 33 g MeNH2 en 67 g MeOH. 33 g is 10% van 330 g. 330 - 33 = 297. Het is dus 33 g MeNH2 en 297 g MeOH. Maar je hebt al 67 g methylalcohol dus 297 - 67 = 230. Voila! Je moet 230 g alcohol toevoegen aan 100 g 33% methylamineoplossing om een 10% oplossing te krijgen.
Probeer hier niet met ml te werken anders word je heel ongelukkig, want dan zou je de dichtheid van de oplossing in verschillende sterktes in de berekening moeten betrekken en daar houdt alle lol op. Doe het gewoon op gewicht en alleen op gewicht.
Ik hoop dat dit helpt
De 33% is w/w, dit betekent op gewicht. Als je 100 g van je 33% oplossing neemt, dan bevat deze 33 g MeNH2 en 67 g MeOH. 33 g is 10% van 330 g. 330 - 33 = 297. Het is dus 33 g MeNH2 en 297 g MeOH. Maar je hebt al 67 g methylalcohol dus 297 - 67 = 230. Voila! Je moet 230 g alcohol toevoegen aan 100 g 33% methylamineoplossing om een 10% oplossing te krijgen.
Probeer hier niet met ml te werken anders word je heel ongelukkig, want dan zou je de dichtheid van de oplossing in verschillende sterktes in de berekening moeten betrekken en daar houdt alle lol op. Doe het gewoon op gewicht en alleen op gewicht.
Ik hoop dat dit helpt
