![Alpino [ B.H.M.]](/data/avatars/m/21/21009.jpg?1730558265){kind=avatar}
Ingredienti:
Metilammina cloridrato (solido)
Idrossido di sodio (NaOH) o idrossido di potassio (KOH) (solido)
Acqua
Istruzioni:
Preparare la soluzione di base:
Sciogliere l'idrossido di sodio (NaOH) o l'idrossido di potassio (KOH) in acqua per creare una soluzione basica con una concentrazione del 20-30%.
Sciogliere il cloridrato di metilammina:
Sciogliere il cloridrato di metilammina in acqua per creare una soluzione concentrata.
Calcolo dei volumi:
Calcolare il volume della soluzione concentrata di cloridrato di metilammina necessario per ottenere una concentrazione di metilammina del 40%. Ad esempio, per 100 mL di soluzione al 40% di metilammina, sono necessari 40 mL di metilammina.
Miscelare le soluzioni:
Aggiungere lentamente il volume calcolato della soluzione concentrata di cloridrato di metilammina alla soluzione basica mescolando continuamente.
Monitorare il pH:
Monitorare il pH della soluzione mentre si aggiunge la base. Continuare ad aggiungere la base finché il pH non raggiunge circa 10-11.
Separare:
Lasciare sedimentare la soluzione, quindi decantare o sifonare la parte liquida contenente la soluzione di metilammina.
Precauzioni di sicurezza:
Maneggiare le sostanze chimiche in modo sicuro in un'area ben ventilata.
Indossare un equipaggiamento protettivo adeguato, come guanti e occhiali di protezione.
Seguendo questi passaggi si dovrebbe ottenere una soluzione di metilammina al 40%.
Metilammina cloridrato (solido)
Idrossido di sodio (NaOH) o idrossido di potassio (KOH) (solido)
Acqua
Istruzioni:
Preparare la soluzione di base:
Sciogliere l'idrossido di sodio (NaOH) o l'idrossido di potassio (KOH) in acqua per creare una soluzione basica con una concentrazione del 20-30%.
Sciogliere il cloridrato di metilammina:
Sciogliere il cloridrato di metilammina in acqua per creare una soluzione concentrata.
Calcolo dei volumi:
Calcolare il volume della soluzione concentrata di cloridrato di metilammina necessario per ottenere una concentrazione di metilammina del 40%. Ad esempio, per 100 mL di soluzione al 40% di metilammina, sono necessari 40 mL di metilammina.
Miscelare le soluzioni:
Aggiungere lentamente il volume calcolato della soluzione concentrata di cloridrato di metilammina alla soluzione basica mescolando continuamente.
Monitorare il pH:
Monitorare il pH della soluzione mentre si aggiunge la base. Continuare ad aggiungere la base finché il pH non raggiunge circa 10-11.
Separare:
Lasciare sedimentare la soluzione, quindi decantare o sifonare la parte liquida contenente la soluzione di metilammina.
Precauzioni di sicurezza:
Maneggiare le sostanze chimiche in modo sicuro in un'area ben ventilata.
Indossare un equipaggiamento protettivo adeguato, come guanti e occhiali di protezione.
Seguendo questi passaggi si dovrebbe ottenere una soluzione di metilammina al 40%.
Sono scettico e vi spiego perché. In precedenza avevo calcolato che la percentuale massima di metilammina che poteva sciogliersi in acqua era del 50% in peso/peso. Preparando una soluzione di cloruro di metilammonio e una soluzione di base, non riuscirete a ottenere una soluzione al 40%. Tenendo presente che non è possibile concentrarla attraverso la distillazione o l'evaporazione perché la metilammina è un gas a temperatura e volume ambiente.
Un altro ostacolo insormontabile è il fatto che il cloruro di metilammonio (metilammina HCL) ha una solubilità di 1,8 g/litro! in acqua a 20°C e il CH³NH² ha un rendimento del 43% (100 g di CH³NH²HCL producono 43 g di CH³NH ²).
CH³NH ²)
Un altro ostacolo insormontabile è il fatto che il cloruro di metilammonio (metilammina HCL) ha una solubilità di 1,8 g/litro! in acqua a 20°C e il CH³NH² ha un rendimento del 43% (100 g di CH³NH²HCL producono 43 g di CH³NH ²).
CH³NH ²)
sembra che ottenere una soluzione al 40% di metilammina con il metodo del carbonato di potassio non sia fattibile. se è richiesta una soluzione al 40%, sono necessari approcci o considerazioni alternative.
Un'altra cosa. Neutralizzando un HCL con un R' Oh si ottengono H²O e R'CL. R' rappresenta qualsiasi cosa che si aggrappi a un CL-. 1 mole di acido + 1 mole di base = 1 mole di sale e 1 mole di acqua
È vero che neutralizzando una mole di acido con una mole di base si ottiene una mole di sale e una mole di acqua. In questo caso, il sale formato sarebbe R'Cl, dove R' rappresenta il gruppo che si attacca allo ione cloruro.