À température normale, l'acide acétique est un liquide incolore à l'odeur piquante caractéristique. À des températures inférieures à +16,6 °C, il se solidifie en cristaux semblables à de la glace, d'où son nom d'acide glacial. L'acide acétique est soluble dans l'eau dans toutes les proportions. Sa solution aqueuse à 3-5 % est connue sous le nom de vinaigre, qui est utilisé comme condiment alimentaire. L'acide acétique à 70-80 % est appelé essence acétique.
Pour obtenir de l'acide à 98-99 %, il faut éliminer l'eau qu'il contient. La méthode la plus simple est la congélation. Cette méthode est parfois utilisée dans les laboratoires. Elle est pratique et sûre. Une bouteille d'acide acétique est placée à l'extérieur ou dans le congélateur ou dans un mélange glace-sel réfrigérant jusqu'à ce que le contenu soit complètement solidifié (l'acide acétique pur gèle à +16,64 ºC, les solutions aqueuses, bien sûr, à une température inférieure). Décongeler ensuite progressivement (sans chauffer, en maintenant à température ambiante) et vidanger périodiquement le liquide décongelé. Lorsqu'au moins 1/3 du volume initial de liquide a été drainé, il reste de l'acide presque anhydre dans la bouteille. Une congélation répétée permet d'obtenir 98-99,5 % d'acide.
L'acide acétique anhydre a un point de fusion de 16,6 ºC, après quoi il passe à l'état cristallin, à l'image d'un morceau de glace ordinaire.
En drainant la fraction liquide d'un tel acide acétique "gelé", on obtient une concentration plus élevée sous forme solide.
L'acide acétique glacé est un acide acétique qui se transforme en glace à environ 16,6 ºC, ce qui est un indicateur de sa déshydratation.
Pour obtenir de l'acide à 98-99 %, il faut éliminer l'eau qu'il contient. La méthode la plus simple est la congélation. Cette méthode est parfois utilisée dans les laboratoires. Elle est pratique et sûre. Une bouteille d'acide acétique est placée à l'extérieur ou dans le congélateur ou dans un mélange glace-sel réfrigérant jusqu'à ce que le contenu soit complètement solidifié (l'acide acétique pur gèle à +16,64 ºC, les solutions aqueuses, bien sûr, à une température inférieure). Décongeler ensuite progressivement (sans chauffer, en maintenant à température ambiante) et vidanger périodiquement le liquide décongelé. Lorsqu'au moins 1/3 du volume initial de liquide a été drainé, il reste de l'acide presque anhydre dans la bouteille. Une congélation répétée permet d'obtenir 98-99,5 % d'acide.
Point de congélation des solutions aqueuses d'acide acétique.
| Teneur en acide acétique, % | Point de congélation, °C | Teneur en acide acétique, en % | Point de congélation, °C |
| 100.0 | +16.64 | 61.86 | -24.20 |
| 99.00 | +14.80 | 55.50 | -22.30 |
| 97.00 | +11.81 | 50.60 | -19.80 |
| 93.46 | +7.10 | 41.50 | -15.90 |
| 90.09 | +3.60 | 30.10 | -10.90 |
| 86.96 | -0.20 | 16.21 | -5.20 |
| 80.65 | -7.40 | 11.85 | -3.91 |
| 66.44 | -20,.0 | 6.50 | -2.09 |
L'acide acétique anhydre a un point de fusion de 16,6 ºC, après quoi il passe à l'état cristallin, à l'image d'un morceau de glace ordinaire.
En drainant la fraction liquide d'un tel acide acétique "gelé", on obtient une concentration plus élevée sous forme solide.
L'acide acétique glacé est un acide acétique qui se transforme en glace à environ 16,6 ºC, ce qui est un indicateur de sa déshydratation.
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