Question Comment dissoudre la méthylamine, mes calculs sont-ils corrects ?
- Thread starter madafaka
- Start date
Non.
Le 33% est w/w, c'est-à-dire en poids. Si vous prenez 100 g de votre solution à 33 %, celle-ci contient 33 g de MeNH2 et 67 g de MeOH. 33 g représentent 10 % de 330 g. 330 - 33 = 297. Il y a donc 33 g de MeNH2 et 297 g de MeOH. Mais vous avez déjà 67 g d'alcool méthylique, donc 297 - 67 = 230. Et voilà ! Vous devez ajouter 230 g d'alcool à 100 g de solution de méthylamine à 33 % pour obtenir une solution à 10 %.
N'essayez même pas de travailler avec des ml ici ou vous serez très malheureux car vous devrez alors inclure la densité de la solution à différentes concentrations dans le calcul et c'est là que tout le plaisir s'arrête. Il suffit de procéder par poids et par poids uniquement.
J'espère que cela vous aidera.
Le 33% est w/w, c'est-à-dire en poids. Si vous prenez 100 g de votre solution à 33 %, celle-ci contient 33 g de MeNH2 et 67 g de MeOH. 33 g représentent 10 % de 330 g. 330 - 33 = 297. Il y a donc 33 g de MeNH2 et 297 g de MeOH. Mais vous avez déjà 67 g d'alcool méthylique, donc 297 - 67 = 230. Et voilà ! Vous devez ajouter 230 g d'alcool à 100 g de solution de méthylamine à 33 % pour obtenir une solution à 10 %.
N'essayez même pas de travailler avec des ml ici ou vous serez très malheureux car vous devrez alors inclure la densité de la solution à différentes concentrations dans le calcul et c'est là que tout le plaisir s'arrête. Il suffit de procéder par poids et par poids uniquement.
J'espère que cela vous aidera.
