Introduction
Cet article présente la méthode de détermination de la quantité réelle d'amphétamine dans un échantillon dans des conditions domestiques, sans équipement coûteux ou rare. En outre, le manuel étape par étape de la méthode titrimétrique est minutieusement représenté avec une explication complète.
Vous avez besoin de
Vous avez besoin de
- Nitrite de sodium (NaNO2).
- Acide chlorhydrique (HCl) à 10 %.
- Eau distillée.
- Indicateurs : tropéoline OO et bleu de méthylène.
Matériel .
- Fiole ou ballon de 10 ml.
- Bakers 200 ml x2.
- Pipette graduée de 0,001 ml.
- Balance.
Si vous n'avez pas la possibilité d'acheter une balance analytique, vous pouvez la remplacer par une balance de pharmacie avec un jeu de poids. Elle est moins chère que la balance analytique et donne des résultats assez précis. En revanche, vous ne pouvez pas remplacer la pipette graduée par une seringue. Un équipement bon marché et imprécis ne vous permettrait pas d'obtenir des résultats précis. La verrerie doit être parfaitement propre, vous devez donc la rincer 3-4 fois à l'acétone et la conserver sous une serviette non pelucheuse.
Préparation du réactif de titrage (solution de nitrite de sodium 0,1M).
Mettez 0,73 g (pureté 94,51%) de nitrite de sodium dans un verre gradué et ajoutez de l'eau distillée jusqu'à 100 ml (la précision est très importante). Vous obtiendrez 100 ml de solution 0,1M de nitrite de sodium.
Préparation de l'échantillon.
Mettez les poids exacts de 10 mg de l'échantillon dans la fiole, ajoutez 1 ml d'eau distillée et 1 ml d'acide chlorhydrique à 10 %. Ajouter de l'eau distillée pour obtenir un volume total de solution de 5 ml. Ajouter ensuite 2 gouttes de tropéoline OO et 2 gouttes de bleu de méthylène.
Préparation du réactif de titrage (solution de nitrite de sodium 0,1M).
Mettez 0,73 g (pureté 94,51%) de nitrite de sodium dans un verre gradué et ajoutez de l'eau distillée jusqu'à 100 ml (la précision est très importante). Vous obtiendrez 100 ml de solution 0,1M de nitrite de sodium.
Préparation de l'échantillon.
Mettez les poids exacts de 10 mg de l'échantillon dans la fiole, ajoutez 1 ml d'eau distillée et 1 ml d'acide chlorhydrique à 10 %. Ajouter de l'eau distillée pour obtenir un volume total de solution de 5 ml. Ajouter ensuite 2 gouttes de tropéoline OO et 2 gouttes de bleu de méthylène.
Remplir la pipette avec une solution de nitrite de sodium. Verser une à une les gouttes de solution de nitrite de sodium dans la solution d'échantillon, jusqu'à ce que la solution d'échantillon change de couleur (la couleur bleue apparaît). Après cela, mentionnez le volume de la solution de sodium qui a été utilisée pour le titrage.
Par exemple, nous ajoutons 0,2 ml pour le titrage. Nous savons que 100 ml de solution contiennent 0,69 g de nitrite de sodium pur. Par conséquent, 0,2 ml de solution contient 0,00146 g (94,51 % de pureté) de nitrite de sodium ou 0,0013798 g (100 % de pureté). La masse molaire du nitrite de sodium équivalent est de 68,995 g/éq, la masse molaire du sulfate d'amphétamine est de 184,25 g/éq. Il est possible de calculer la masse de sulfate d'amphétamine dans l'échantillon examiné : (0,0013798/68,995)*184,25=0,00368 g ou 3,68 mg. Le poids de l'échantillon était de 10 mg ; l'échantillon contient donc 36,8% d'amphétamine pure.
Cette méthode peut être appliquée à l'analyse de toutes les autres amines (toutes les amphétamines et les cathinones). Cette méthode présente un inconvénient. Si l'échantillon contient une autre amine, sa quantité sera incluse dans le résultat. Cela signifie que vous ne pouvez pas calculer la quantité d'amine qui vous intéresse. C'estpourquoi il est recommandé d'effectuer les réactions qualitatives aupréalable.
Cette méthode peut être appliquée à l'analyse de toutes les autres amines (toutes les amphétamines et les cathinones). Cette méthode présente un inconvénient. Si l'échantillon contient une autre amine, sa quantité sera incluse dans le résultat. Cela signifie que vous ne pouvez pas calculer la quantité d'amine qui vous intéresse. C'estpourquoi il est recommandé d'effectuer les réactions qualitatives aupréalable.
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