![Alpino [ B.H.M.]](/data/avatars/m/21/21009.jpg?1730558265){kind=avatar}
Ingrédients :
Chlorhydrate de méthylamine (solide)
Hydroxyde de sodium (NaOH) ou hydroxyde de potassium (KOH) (solide)
Eau
Instructions :
Préparer la solution de base :
Dissoudre l'hydroxyde de sodium (NaOH) ou l'hydroxyde de potassium (KOH) dans l'eau pour créer une solution basique d'une concentration de 20 à 30 %.
Dissoudre le chlorhydrate de méthylamine :
Dissoudre le chlorhydrate de méthylamine dans l'eau pour créer une solution concentrée.
Calculer les volumes :
Calculez le volume de la solution concentrée de chlorhydrate de méthylamine nécessaire pour obtenir une concentration de méthylamine de 40 %. Par exemple, pour 100 ml de solution de méthylamine à 40 %, vous aurez besoin de 40 ml de méthylamine.
Mélangez les solutions :
Ajoutez lentement le volume calculé de la solution concentrée de chlorhydrate de méthylamine à la solution de base tout en remuant continuellement.
Contrôlez le pH :
Contrôlez le pH de la solution au fur et à mesure que vous ajoutez la base. Continuez à ajouter la base jusqu'à ce que le pH atteigne environ 10-11.
Séparer :
Laissez la solution se décanter, puis décantez ou siphonnez la partie liquide contenant la solution de méthylamine.
Précautions de sécurité :
Manipulez les produits chimiques en toute sécurité dans un endroit bien ventilé.
Portez un équipement de protection approprié, tel que des gants et des lunettes.
En suivant ces étapes, on devrait obtenir une solution de méthylamine à 40 %.
Chlorhydrate de méthylamine (solide)
Hydroxyde de sodium (NaOH) ou hydroxyde de potassium (KOH) (solide)
Eau
Instructions :
Préparer la solution de base :
Dissoudre l'hydroxyde de sodium (NaOH) ou l'hydroxyde de potassium (KOH) dans l'eau pour créer une solution basique d'une concentration de 20 à 30 %.
Dissoudre le chlorhydrate de méthylamine :
Dissoudre le chlorhydrate de méthylamine dans l'eau pour créer une solution concentrée.
Calculer les volumes :
Calculez le volume de la solution concentrée de chlorhydrate de méthylamine nécessaire pour obtenir une concentration de méthylamine de 40 %. Par exemple, pour 100 ml de solution de méthylamine à 40 %, vous aurez besoin de 40 ml de méthylamine.
Mélangez les solutions :
Ajoutez lentement le volume calculé de la solution concentrée de chlorhydrate de méthylamine à la solution de base tout en remuant continuellement.
Contrôlez le pH :
Contrôlez le pH de la solution au fur et à mesure que vous ajoutez la base. Continuez à ajouter la base jusqu'à ce que le pH atteigne environ 10-11.
Séparer :
Laissez la solution se décanter, puis décantez ou siphonnez la partie liquide contenant la solution de méthylamine.
Précautions de sécurité :
Manipulez les produits chimiques en toute sécurité dans un endroit bien ventilé.
Portez un équipement de protection approprié, tel que des gants et des lunettes.
En suivant ces étapes, on devrait obtenir une solution de méthylamine à 40 %.
Je suis sceptique et je vais vous expliquer pourquoi. J'ai calculé précédemment que le pourcentage maximum de méthylamine pouvant se dissoudre dans l'eau était de 50 % en poids. En préparant une solution de chlorure de méthylammonium et une solution de base, vous ne parviendrez pas à obtenir une solution à 40 %. Il ne faut pas oublier que vous ne pouvez pas la concentrer par distillation ou évaporation parce que la méthylamine est un gaz à température et volume ambiants.
Un autre obstacle insurmontable est le fait que le chlorure de méthylammonium ( méthylamine HCL) a une solubilité de 1,8g/litre ! DANS de l'eau à 20°C et que le CH³NH² a un rendement de 43% (100g de CH³NH²HCL produisent 43g de CH³NH ²).
CH³NH ²)
Un autre obstacle insurmontable est le fait que le chlorure de méthylammonium ( méthylamine HCL) a une solubilité de 1,8g/litre ! DANS de l'eau à 20°C et que le CH³NH² a un rendement de 43% (100g de CH³NH²HCL produisent 43g de CH³NH ²).
CH³NH ²)
Il semble que l'obtention d'une solution de 40 % de méthylamine par la méthode impliquant le carbonate de potassium ne soit pas faisable. Si une solution de 40 % est requise, d'autres approches ou considérations seraient nécessaires.
Oh, et encore une chose. La neutralisation d'un HCL avec un R' Oh produit H²O et R'CL. R' représentant tout ce qui peut s'accrocher à un CL-. 1 mole d'acide + 1 mole de base = 1 mole de sel et 1 mole d'eau
Vous avez raison de dire que la neutralisation d'une mole d'acide par une mole de base produit une mole de sel et une mole d'eau. Dans ce cas, le sel formé serait en effet R'Cl, où R' représente le groupe qui s'attache à l'ion chlorure.