Lämmastikoksiidi süntees

[mxtlrr_chem]

Lämmastikoksiid (tuntud ka kui dilämmastikmonooksiid ja oksodiazen-2-ium-1-ide), on dissotsiatiivne. Seda kasutatakse suurtes annustes ka anesteetikumina. Selles postituses vaadatakse läbi lihtsaim meetod selle aine sünteesimiseks.

Farmakokineetika:

Bioloogiline poolväärtusaeg: 5 minutit
Eritumine: Hingamisel
Metabolism: 4*10^-3% (0,004%)

Reagendid:
- Ammooniumnitraat

Vajalikud klaastarbed / muud materjalid:
- Pihustuslamp
- Katseklaas
- õhupall

Pange tähele, et selle meetodi abil ei saada 100% puhast N2O-d, kuna üks kõrvalsaadustest on vesi. See ei kujuta siiski ohtu kasutaja tervisele.

Süntees:

Ammooniumnitraat laguneb N2O-ks ja veeks temperatuuril 210 °C [410 °F]. Rxn on järgmine:
NH4NO3 → N2O + 2 H2O

Miks materjalid? Katseklaas sisaldab ammooniumnitraati, mida kuumutatakse, lambi, et kuumutada ammooniumnitraati, ja lõpuks, kuna N2O on gaas, tahame säilitada
seda kusagil, seega õhupall.

!!!!HOIATUS!!!!

Ammooniumnitraat on kurikuulus selle poolest, et see võib põhjustada plahvatusi. Näiteks 2020. aasta Beiruti plahvatus (2750 tonni, umbes 2494758 kg ammooniumnitraati ei olnud korralikult TURVATUD).
See võib olla liialdus, kuid olge selle protseduuri tegemisel ettevaatlik.

VIDEOJUHEND [CLEAR WEB] -- See video näitab ülalkirjeldatud meetodit ning teisi ohutumaid meetodeid.

 

[T0lek511]

Palun ärge tehke seda. Jah, te saate tekitada N2O, kuid te tekitate ka H2O auru ja see ei ole hea sisse hingata