en las mezclas azeotrópicas, el punto de ebullición de la mezcla es diferente al de los componentes individuales, cuando se intenta destilar una mezcla de HCL/agua, el vapor que se forma tiene una composición diferente, por lo que en pequeñas cantidades se puede destilar HCL hasta cierto punto, sin embargo, cuanto más se intenta concentrar, la composición del vapor se aproxima lo suficiente a la del líquido como para formar un azeótropo, En este punto, el simple calentamiento de la solución no causará ninguna separación adicional, incluso si se alcanza el calor aparentemente necesario para ello. Esto se debe a que el vapor mantiene la misma composición que el líquido, si se quisiera evitar esto, se necesitaría un compuesto adicional (un arrastrador) que pueda modificar la composición de la fase vapor, permitiendo una mayor separación al "Romper" el azeótropo. En el caso de una mezcla de HCL y agua, puede lograrlo con alcoholes o disolventes orgánicos como el tolueno.
Todo esto es para decir, sólo encontrar una buena fuente para concentraciones más altas como hacerlo solo a pequeña escala probablemente no será rentable.