Distickstoffoxid-Synthese

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Distickstoffmonoxid (auch bekannt als Distickstoffmonoxid und Oxodiazen-2-ium-1-id) ist ein Dissoziativum. In hohen Dosen wird es auch als Narkosemittel verwendet. In diesem Beitrag wird die einfachste Methode zur Synthese dieser Substanz beschrieben.

Pharmakokinetik:

Biologische Halbwertszeit: 5 Minuten
Ausscheidung: Über die Atemwege
Metabolismus: 4*10^-3% (0,004%)

Reagenzien:
- Ammoniumnitrat

Glaswaren / andere benötigte Materialien:
- Schweißbrenner
- Reagenzglas
- Luftballon

Beachten Sie, dass bei dieser Methode kein 100 % reines N2O entsteht, da eines der Nebenprodukte Wasser ist. Dies stellt jedoch keine Gefahr für die Gesundheit des Anwenders dar.

Synthese:

Ammoniumnitrat zersetzt sich bei 210°C [410°F] in N2O und Wasser. Die rxn ist wie folgt:
NH4NO3 → N2O + 2 H2O

Warum die Materialien? Das Reagenzglas enthält das zu erhitzende Ammoniumnitrat, die Lötlampe zum Erhitzen des Ammoniumnitrats und schließlich, da N2O ein Gas ist, wollen wir es irgendwo lagern
irgendwo lagern, daher der Ballon.

!!!!WARNUNG!!!!

Ammoniumnitrat ist berüchtigt dafür, dass es Explosionen verursachen kann. Ein Beispiel dafür ist die Explosion in Beirut im Jahr 2020 (2750 Tonnen, ca. 2494758 kg Ammoniumnitrat wurden NICHT richtig gesichert).
Das mag übertrieben sein, aber seien Sie vorsichtig, wenn Sie dieses Verfahren anwenden.

VIDEO-LEITFADEN [CLEAR WEB] -- Dieses Video zeigt die oben beschriebene Methode sowie andere sicherere Methoden.

 

[T0lek511]

Bitte tun Sie das nicht. Ja, man kann N2O erzeugen, aber man erzeugt auch H2O-Dampf und das ist nicht gut zum Einatmen