Question Wie löse ich Methylamin auf, sind meine Berechnungen korrekt?
- Thread starter madafaka
- Start date
Nö.
Die 33 % sind w/w, d. h. nach Gewicht. Wenn Sie 100 g Ihrer 33%igen Lösung nehmen, enthält diese 33 g MeNH2 und 67 g MeOH. 33 g wären 10% von 330 g. 330 - 33 = 297. Es sind also 33 g MeNH2 und 297 g MeOH. Aber du hast bereits 67 g Methylalkohol, also 297 - 67 = 230. Voila' ! Du musst 230 g Alkohol zu 100 g 33%iger Methylaminlösung hinzufügen, um eine 10%ige Lösung zu erhalten.
Versuche gar nicht erst, hier mit ml zu arbeiten, sonst wirst du sehr unglücklich, denn dann müsstest du die Dichte der Lösung in verschiedenen Stärken in die Berechnung einbeziehen und da hört der Spaß auf. Rechnen Sie einfach nach Gewicht und nur nach Gewicht.
Ich hoffe das hilft
Die 33 % sind w/w, d. h. nach Gewicht. Wenn Sie 100 g Ihrer 33%igen Lösung nehmen, enthält diese 33 g MeNH2 und 67 g MeOH. 33 g wären 10% von 330 g. 330 - 33 = 297. Es sind also 33 g MeNH2 und 297 g MeOH. Aber du hast bereits 67 g Methylalkohol, also 297 - 67 = 230. Voila' ! Du musst 230 g Alkohol zu 100 g 33%iger Methylaminlösung hinzufügen, um eine 10%ige Lösung zu erhalten.
Versuche gar nicht erst, hier mit ml zu arbeiten, sonst wirst du sehr unglücklich, denn dann müsstest du die Dichte der Lösung in verschiedenen Stärken in die Berechnung einbeziehen und da hört der Spaß auf. Rechnen Sie einfach nach Gewicht und nur nach Gewicht.
Ich hoffe das hilft
