![Alpino [ B.H.M.]](/data/avatars/m/21/21009.jpg?1730558265){kind=avatar}
Inhaltsstoffe:
Methylaminhydrochlorid (fest)
Natriumhydroxid (NaOH) oder Kaliumhydroxid (KOH) (fest)
Wasser
Anweisungen:
Grundlösung vorbereiten:
Lösen Sie Natriumhydroxid (NaOH) oder Kaliumhydroxid (KOH) in Wasser auf, um eine basische Lösung mit einer Konzentration von 20-30% herzustellen.
Methylaminhydrochlorid auflösen:
Lösen Sie das Methylaminhydrochlorid in Wasser auf, um eine konzentrierte Lösung herzustellen.
Berechnen Sie die Volumina:
Berechnen Sie das Volumen der konzentrierten Methylaminhydrochloridlösung, das benötigt wird, um eine Methylaminkonzentration von 40 % zu erreichen. Für 100 mL einer 40%igen Methylaminlösung benötigen Sie beispielsweise 40 mL Methylamin.
Lösungen mischen:
Geben Sie das berechnete Volumen der konzentrierten Methylaminhydrochloridlösung langsam und unter ständigem Rühren in die basische Lösung.
pH-Wert überwachen:
Überwachen Sie den pH-Wert der Lösung, während Sie die Base hinzufügen. Setzen Sie die Zugabe der Base fort, bis der pH-Wert etwa 10-11 erreicht.
Trennen:
Lassen Sie die Lösung absetzen und dekantieren oder saugen Sie dann den flüssigen Teil ab, der die Methylaminlösung enthält.
Sicherheitsvorkehrungen:
Chemikalien sicher in einem gut belüfteten Bereich handhaben.
Tragen Sie geeignete Schutzausrüstung, wie Handschuhe und Schutzbrille.
Wenn Sie diese Schritte befolgen, sollten Sie eine 40%ige Methylaminlösung erhalten.
Methylaminhydrochlorid (fest)
Natriumhydroxid (NaOH) oder Kaliumhydroxid (KOH) (fest)
Wasser
Anweisungen:
Grundlösung vorbereiten:
Lösen Sie Natriumhydroxid (NaOH) oder Kaliumhydroxid (KOH) in Wasser auf, um eine basische Lösung mit einer Konzentration von 20-30% herzustellen.
Methylaminhydrochlorid auflösen:
Lösen Sie das Methylaminhydrochlorid in Wasser auf, um eine konzentrierte Lösung herzustellen.
Berechnen Sie die Volumina:
Berechnen Sie das Volumen der konzentrierten Methylaminhydrochloridlösung, das benötigt wird, um eine Methylaminkonzentration von 40 % zu erreichen. Für 100 mL einer 40%igen Methylaminlösung benötigen Sie beispielsweise 40 mL Methylamin.
Lösungen mischen:
Geben Sie das berechnete Volumen der konzentrierten Methylaminhydrochloridlösung langsam und unter ständigem Rühren in die basische Lösung.
pH-Wert überwachen:
Überwachen Sie den pH-Wert der Lösung, während Sie die Base hinzufügen. Setzen Sie die Zugabe der Base fort, bis der pH-Wert etwa 10-11 erreicht.
Trennen:
Lassen Sie die Lösung absetzen und dekantieren oder saugen Sie dann den flüssigen Teil ab, der die Methylaminlösung enthält.
Sicherheitsvorkehrungen:
Chemikalien sicher in einem gut belüfteten Bereich handhaben.
Tragen Sie geeignete Schutzausrüstung, wie Handschuhe und Schutzbrille.
Wenn Sie diese Schritte befolgen, sollten Sie eine 40%ige Methylaminlösung erhalten.
Ich bin skeptisch und werde Ihnen sagen, warum. Ich habe berechnet, dass sich Methylamin maximal zu 50 % in Wasser auflösen kann. Wenn man eine Lösung aus Methylammoniumchlorid und einer Base herstellt, wird man keine 40 %ige Lösung erreichen können. Man muss bedenken, dass man es nicht durch Destillation oder Verdampfung konzentrieren kann, da Methylamin bei Raumtemperatur und -volumen ein Gas ist.
Eine weitere unüberwindbare Hürde ist die Tatsache, dass Methylammoniumchlorid (Methylamin HCL) eine Löslichkeit von 1,8 g/Liter hat! IN 20°C warmem Wasser hat und CH³NH² eine Ausbeute von 43% hat (100g CH³NH²HCL erzeugen 43g
CH³NH ²)
Eine weitere unüberwindbare Hürde ist die Tatsache, dass Methylammoniumchlorid (Methylamin HCL) eine Löslichkeit von 1,8 g/Liter hat! IN 20°C warmem Wasser hat und CH³NH² eine Ausbeute von 43% hat (100g CH³NH²HCL erzeugen 43g
CH³NH ²)
Es scheint, dass eine 40%ige Lösung von Methylamin bei der Methode mit Kaliumcarbonat nicht machbar ist. Wenn eine 40%ige Lösung erforderlich ist, sind alternative Ansätze oder Überlegungen notwendig.
Oh, und noch eine Sache. Die Neutralisierung einer HCL mit einem R' Oh ergibt H²O und R'CL. R' steht für alles, was an einem CL- hängen bleibt. 1 Mol der Säure + 1 Mol der Base = 1 Mol Salz und 1 Mol Wasser
Es ist richtig, dass die Neutralisierung von einem Mol Säure mit einem Mol Base ein Mol Salz und ein Mol Wasser ergibt. In diesem Fall wäre das gebildete Salz in der Tat R'Cl, wobei R' für die Gruppe steht, die sich an das Chloridion bindet.